Chương II. NITƠ - PHOTPHO
Tiết chương trình: 10 Ngày soạn: …./…../…….
Tên bài giảng: Ngày dạy:…../….../ ……..
NITƠ
I. Mục tiêu bài học:
1. Về kiến thức:
Hs nắm được:
-Đặc điểm cấu tạo của phân tử N2.
-Một số tính chất vật lí, hoá học của khí N2.
-Ứng dụng của nitơ, phương pháp điều chế nitơ trong công nghiệp và trong phòng thí nghiệm.
2. Về kỹ năng:
-Vận dụng đặc điểm cấu tạo phân tử của nitơ để giửi thích tính chất vật lí, hoá học.
-Viết các phương trình phản ứng chứng minh tính chất của nitơ.
-Khả năng tư duy logic
3. Về thái độ:
-Yêu quý thiên nhiên, bảo vệ môi trường.
-Yêu thích hoá học
II. Chuẩn bị:
1.Giáo viên:
-Bảng các nguyên tố nhóm V.
2.Học sinh:
-Đọc bài trước ở sgk, ôn lại liên kết cộng hoá trị (cấu tạo phân tử nitơ) lớp 10.
III. Trọng tâm bài giảng:
Tính chất hoá học của nitơ
IV. Phương pháp:
-Để hs tự nghiên cứu và trình bày các nội dung như tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên, ứng dụng.
-Dự đoán và chứng minh các dự đoán về tính chất hoá học bằng phương trình.
-Phát vấn, đàm thoại gợi mở
V. Tiến trình lên lớp:
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ
Gọi 1 hs lên bảng (hs khá).
Câu hỏi: Viết cấu hình e của 7N, 15P. Xác định vị trí của những nguyên tố này trong bảng tuần hoàn.
3. Giảng bài mới:
Tg
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung


Hoạt động 1
-Y/c hs tìm vị trí của N trong BTH.
-Y/c hs viết cấu hình e của N.
-Các ngtử trong phân tử N2 liên kết với nhau như thế nào?
-Sau khi hình thành liên kết, mỗi ngtử N có ? e lớp ngoài cùng
-Hướng dẫn hs viết CTe, CTCT, CTPT của N2.
-Phân tích: Liên kết 3 trong phân tử N2 rất bền vững

N: 1s22s22p3
-2 nguyên tử N, mỗi ngtử bỏ ra 3 e độc thân góp chung .
Sau khi hình thành liên kết, mỗi nguyên tử có 8 e lớp ngoài cùng, đạt cấu hình bền của khí hiếm.


 I. Đặc điểm cấu tạo
1. Nguyên tử:
N: 1s22s22p3
2. Phân tử
-Công thức e

-CTCT N≡N
-Liên kết 3 trong phân tử N2 rất bền vững



Hoạt động 2
-? Nêu thành phần của không khí?
-? Nhận xét về trạng thái, màu mùi, tính độc, tính tan và khả năng duy trì sự sống của N2.
-? Tính

-Bổ sung thêm tính tan, nhiệt hoá rắn, lỏng, khả năng duy trì sự cháy?
-Gồm 20% O2 và 80% N2.

-Là chất khí không màu không mùi, không vị.
-Chiếm 4/5 thể tích không khí
-Rất ít tan trong nước
-Không duy trì sự sống

=


 II. Tính chất vật lí
-Là chất khí không màu không mùi, không vị.
-Chiếm 4/5 thể tích không khí
-Rất ít tan trong nước
-Không duy trì sự sống, sự cháy
-Hơi nhẹ hơn không khí:

=

-Hoá lỏng ở -195,80C, hoá rắn ở -2100C.


Hoạt động 3
-N2 là phi kim khá hoạt động (độ âm điện lớn) nhưng ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hoá học, giải thích?
-Phân tích số oxy hoá của N
-?Dựa vào số oxy hoá của N ở trên, dự đoán tính chất hoá học của N2.
- ?Viết ptpư N2 + H2?
-?Nhận xét sự thay đổi số oxy hóa của N, vai trò của N2 trong pư.
-Lưu ý hs điều kiện nhiệt độ, áp suất, pứ thuận nghịch.

-Do liên kết 3 trong phân tử N2 rất bền vững



-Vừa có tính khử vừa có tính oxy hoá



-Số oxy hóa giảm, N2 là chất oxy hoá

III. Tính chất hoá học
-N2 là phi kim khá hoạt động (độ âm điện lớn) nhưng ở nhiệt độ thường khá trơ về mặt hoá học; ở nhiệt độ cao và có xúc tác nitơ trở nên hoạt động hơn.