Tiết chương trình: 51 Ngày soạn: …./…../…….
Tên bài giảng: Ngày dạy:…../….../ ……..
BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG
MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC (tiết 2)
I. Mục tiêu bài học:
1. Về kiến thức:
Biết được :
( Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học của stiren (tính chất của hiđrocacbon thơm ; Tính chất của hiđrocacbon không no : Phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp ở liên kết đôi của mạch nhánh).
( Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí, tính chất hoá học của naphtalen (tính chất của hiđrocacbon thơm : phản ứng thế, cộng).
2. Về kỹ năng:
( Viết công thức cấu tạo, từ đó dự đoán được tính chất hoá học của stiren và naphtalen.
( Viết được các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học của stiren và naphtalen.
( Phân biệt một số hiđrocacbon thơm bằng phương pháp hoá học.
( Tính khối lượng sản phẩm thu được sau phản ứng trùng hợp.
3. Về thái độ:
-Yêu thích hóa học, bảo vệ môi trường
II. Chuẩn bị:
1.Giáo viên:
Băng phiến
Bảng phụ, có câu hỏi ôn tập cuối bài
2.Học sinh:
Học bài benzen và các đồng đẳng, xêm trước bài mới ở sgk
III. Trọng tâm bài giảng:
( Cấu trúc phân tử của stiren và naphtalen.
( Tính chất hoá học của stiren và naphtalen.
IV. Phương pháp:
Phát vấn, đàm thoại nêu vấn đề
V. Tiến trình lên lớp:
1. Ổn định lớp
2. Kiểm tra bài cũ(5)
Câu 1. Viết CTCT, gọi tên các aren C8H10
Câu 2. Viết pư của benzen với brom (xt Fe), Clo ( as), HNO3 ( H2SO4đ)
Câu 3. Nêu quy tắc thế trên vòng benzen. Viết pư của toluen với brom (xt Fe), Clo ( as)
3. Giảng bài mới:
tg
Hoạt động của GV
Hoạt động của HS
Nội dung

5
Hoạt động 1
-Yc hs viết CTCt ứng với CTPT H8H8 (có vòng benzen)
-Đọc tên chất vừa viết được theo 2 cách
-Yc hs nhận xét đặc điểm cấu tạo của stiren?
-Từ cấu tạo, yc hs dự đoán tchh của stiren
-Yc hs nêu tcvl của stiren

-Có vòng benzen
-Có 1 liên kết đôi ngoài vòng benzen
-Có tính chất giống benzen
-Có tính chất giống anken
-Chất lỏng, không màu, nhẹ hơn nước và ko tan trong nước
B. Một vài hiđrocacbon thơm khác
I. Stiren
1. Cấu tạo, tính chất vật lí của stiren


Vinyl benzen hay stiren
-Có vòng benzen
-Có 1 liên kết đôi ngoài vòng benzen
-Chất lỏng, không màu, nhẹ hơn nước và ko tan trong nước

15
Hoạt động 2
-Yc hs dự đoán hiện tượng TN khi cho stiren vào dung dịch nước brom. Giải thích, viết ptpư
-Yc hs viết pư cộng HX của stiren.
-Lưu ý pư công HX tuân theo quy tắc Maccopnhicop
-Stiren cũng có pư trùng hợp như anken, yc hs viết pư trùng hợp của stiren
-Yc hs nc pư cộng H2 của stiren
-Pư công H2 qua 2 giai đọa, gđ 1 cộng vào nối đôi anken, gđ 2 cộng vào vòng benzen
-Tương tự aren, stiren cũng có pư thế trên vòng benzen

-Stiren làm mất màu dd brom do có pư công vào nối đôi ngoài vòng benzen
-Viết pt







-Viết pt
-Nc sgk, viết pt


2. Tính chất hóa học
Stiren có khả năng tham gia pư thế vào vòng benzen và pư cộng vào nối đôi
a. Giống anken
-Pư cộng
C6H5 - CH = CH2 + Br2 →
C6H5 - CHBr - CH2Br
(làm mất màu dd brom)
C6H5 - CH = CH2 + HCl →
C6H5 - CHCl - CH3
-Pư trùng hợp
nC6H5-CH=CH2


- Pư đồng trùng hợp (viết thêm nếu tg cho phép)
- Pư oxh
C6H5-CH=CH2 + KMnO4 + H2O →
C6H5-CH(OH) - CH2(OH) + KOH + MnO2
b. Giống benzen
-Tác dụng với H2


-Tham gia pư thế giống benzen

15
Hoạt động 3
-Cho hs quan sát naphtalen (viên băng phiến). Nhận xét về trạng thái, nêu 1 số tcvl
-Bổ sung 1 số tcvl khác
-Nêu CTCT và các vị trí trên CTCT
-Nêu vị trí ưu tiên khi tham gia pư thế
-Yc hs viết pư thế halogen, pư nitro hóa naphtalen